Standard Reduction (Electrode) Potentials at 25 oC

Half-Cell Reaction  Eo (volts) 
F2 + 2e = 2F- 2.87 
Ce4+ + e = Ce3+ 1.61 
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O  1.51 
Cl2 + 2e = 2Cl- 1.36 
Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O  1.33 
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O  1.229 
Br2 + 2e = 2Br- 1.08 
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O  0.96 
2Hg2+ + 2e = Hg22+ 0.920 
Hg2+ + 2e = Hg  0.855 
O2 + 4H+ (10-7 M) + 4e = 2H2O  0.82 
Ag+ + e = Ag  0.799 
Hg22+ + 2e = 2Hg  0.789 
Fe3+ + e = Fe2+ 0.771 
I2 + 2e = 2I- 0.535
Fe(CN)63- + e = Fe(CN)44- 0.48 
Cu2+ + 2e = Cu  0.337
Cu2+ + e = Cu+ 0.153 
S + 2H+ + 2e = H2S  0.14 
2H+ + 2e = H2 0.0000 
Pb2+ + 2e = Pb  -0.126 
Sn2+ + 2e = Sn  -0.14 
Ni2+ + 2e = Ni  -0.25 
Co2+ + 2e = Co  -0.28 
Cd2+ + 2e = Cd  -0.403 
Cr3+ + e = Cr2+ -0.41 
2H2O + 2e = H2 + 2OH- (10-7 M)  -0.41 
Fe2+ + 2e = Fe  -0.44 
Cr3+ + 3e = Cr  -0.74 
Zn2+ + 2e = Zn  -0.763 
2H2O + 2e = H2 + 2OH- -0.83 
Mn2+ + 2e = Mn  -1.18 
Al3+ + 3e = Al  -1.66 
Mg2+ + 2e = Mg  -2.37 
Na+ + e = Na  -2.714 
K+ + e = K  -2.925 
Li+ + e = Li  -3.045